ELECTROQUÍ

Apuntes

ELECTROQUÍMICA Equilibrio de Óxido – Reducción Tema 9 Conceptos • Oxidante: especie capaz de aceptar electrones. • Reacción de Reducción: proceso de ganancia de electrones. • Reductor: especie capaz de ceder electrones. • Reacción de Oxidación: proceso de perdida de electrones. Fe +3 + e- Fe+2 Fe +2 - e- Fe+3 Par oxidante - reductor Oxidante + No. e-  Reductor Par ox/red Fe+3 + e-  Fe+2 Fe+3/Fe+2 Zn+2 + 2e-  Zn0 Zn+2/Zn0 8H+ + MnO4- + 5e-  Mn+2 + 4H2O MnO4-/Mn+2 Reacción química de oxido-reducción • Ocurre por el intercambio de electrones entre un oxidante y un reductor de diferente par. Ox1 + Red2 Ox2 + Red1 2Fe+3 + Zn0  Zn+2 + 2Fe+2 Ox1/Red1 = Fe+3/Fe+2 Ox2/Red2 = Zn+2/Zn0 Celdas electroquímicas de oxido-reducción En la superficie de un electrodo ocurre la oxidación y este recibe el nombre de ánodo. En la superficie de otro electrodo ocurre la reducción y este recibe el nombre de cátodo. Las reacciones electroquímicas de oxido-reducción ocurren por la transferencia de electrones entre las especies en solución, a través de conductores metálicos, llamados electrodos. El sistema formado por la disolución del electrolito y un par de conductores metálicos llamados elec...