GASES COMP

Apuntes

GASES COMPOSICION DEL AIRE 78% 21% 1% % Abundancia N2 O2 CO2, CH4, H2O, etc Los gases: ✓ Se expanden hasta ocupar el volumen del recipiente que los contiene. ✓ Son compresibles. ✓ Forman mezclas homogéneas con otros gases. ✓ Las moléculas están alejadas unas de otras. PRESIÓN ATMOSFÉRICA ➢ Presión: fuerza que se ejerce por unidad de área. ➢ La gravedad ejerce una fuerza hacia abajo, una presión sobre la superficie terrestre. ➢ La presión atmosférica estándar es la presión suficiente para soportar una columna de Hg de 760 mm de altura. ➢ Utilizaremos las unidades atm y torr. 1 atm= 760 torr = 760 mm Hg LEY DE BOYLE Boyle relacionó la presión de un gas con el volumen que ocupa. Expresó esta ley como: “ El volumen de una cantidad determinada de gas que se mantiene a temperatura constante es inversamente proporcional a la presión. V α 1/P v= C x 1 𝑃 P1V1 = P2V2 Ejemplo: un globo inflado tiene un volumen de 0.55 L a nivel del mar; se deja elevar a una altura de 6.5 km donde la presión es 0.4 atm. Cuál será el volumen del globo a esta altura. Asuma temperatura constante. Datos: V1: 0.55 L P1: 1 atm V2: X P2: 0.4 atm P1V1 = P2V2 1 atm x 0.55 L = 0.4 atm x V2 V2= 1.38 L LEY DE CHARLES - G...