Las propiedades electr1nicas2 como el potencial de ionizaci3n4 afinidad electr5nica y electronegatividad6 muestran comportamientos regulares en los elementos. La electronegatividad7 por ejemplo8 aumenta de izquierda a derecha en los periodos y de abajo hacia arriba en los grupos9 mientras que el potencial de ionizaci10n tambi11n sigue esta tendencia12 increment13ndose de abajo hacia arriba.

Apuntes

Las propiedades electrónicas, como el potencial de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad, muestran comportamientos regulares en los elementos. La electronegatividad, por ejemplo, aumenta de izquierda a derecha en los periodos y de abajo hacia arriba en los grupos, mientras que el potencial de ionización también sigue esta tendencia, incrementándose de abajo hacia arriba. •Radio atómico y radio iónico El radio atómico es la distancia desde el núcleo hasta el electrón más externo, simbolizado en Å, y varía en los periodos y grupos: aumenta en los periodos de derecha a izquierda y en los grupos de arriba hacia abajo. El radio iónico, que mide desde el núcleo hasta el electrón más alejado en un ion, también aumenta en los grupos de arriba hacia abajo. •Uniones químicas y estructura de Lewis Las uniones químicas son interacciones entre átomos o partículas que buscan estabilidad, lograda cuando los elementos alcanzan la configuración electrónica de gases inertes cercanos. Los principales tipos son metálica (metal+metal), iónica (no metal+metal) y covalente (no metal+no metal). La estructura de Lewis representa estas uniones mediante símbolos y electrones de valenc...