I. Estequiometr1a 2Reactivo L3mite4Exceso y Producci5n6

Apuntes

I. Estequiometría (Reactivo Límite/Exceso y Producción) 1. En una planta de tratamiento de lodos, se neutralizan aguas ácidas con cal apagada [Ca(OH)₂] a partir de la siguiente ecuación química: H2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 + H2O A partir de 500 g de H₂SO₄ (PM=98 g/mol) y 600 g de Ca(OH)₂ (PM=74 g/mol) se obtiene yeso y agua de la reacción, balancea la ecuación, identifica reactivo límite y exceso y calcule la masa de yeso (CaSO₄) producida. 2. Para la producción de biodiesel a partir de aceite vegetal y metanol se emplea aceite residual de cultivos ricos en grasas como la canola, girasol, sésamo, entre otros. Está dada por la reacción: C3H5(OOCC17H35)3 + CH3OH → C17H35COOCH3 + C3H5(OH)3 A partir de 1 kg de aceite (PM=884 g/mol) y 200 g de CH₃OH (PM=32 g/mol). Determine quién es el Reactivo límite. Además de los gramos de biodiesel producido (PM=296 g/mol). 3. En el tratamiento de gases con amoníaco para capturar SO₂. Se emplean diversos compuestos químicos con la finalidad de atrapar el sulfito de sodio, se puede generar dada la siguiente ecuación: NH3 + SO2 + H2O → (NH4)2SO3 Si 100 L de SO₂ a 25°C/1 atm y una concentración de 0.25 M y 150 g de NH₃ (PM=17 g/mol) se emplean para p...