Ejemplo 2 Ley de Dalton

Apuntes

• Ejemplo 2: Ley de Dalton Si se forma una mezcla gaseosa de 2,41 g de helio (He) y 2,79 g de neón (Ne) en un contenedor evacuado de 1,04 L a 25 °C, ¿cuál será la presión parcial de cada gas y la presión total en el contenedor? Datos: - P_T = ? - P_He = ? - P_Ne = ? - masa_He = 2,41 g - masa_Ne = 2,79 g - V = 1,04 L - T = 25 °C → 298 K Para resolver este problema, primero calculamos las moles de cada gas usando la masa y la masa molar: Masa molar de He = 4,00 g/mol Moles de He = 2,41 g / 4,00 g/mol = 0,6025 mol Masa molar de Ne = 20,18 g/mol Moles de Ne = 2,79 g / 20,18 g/mol ≈ 0,1383 mol Luego, aplicamos la ley de gases ideales para cada gas para encontrar sus presiones parciales: P = (nRT) / V Donde R = 0,08206 L·atm/(mol·K) Cálculo de la presión parcial de He: P_He = (0,6025 mol × 0,08206 L·atm/(mol·K) × 298 K) / 1,04 L P_He ≈ (0,6025 × 0,08206 × 298) / 1,04 P_He ≈ (0,6025 × 24,43) / 1,04 P_He ≈ 14,72 atm Cálculo de la presión parcial de Ne: P_Ne = (0,1383 mol × 0,08206 L·atm/(mol·K) × 298 K) / 1,04 L P_Ne ≈ (0,1383 × 24,43) / 1,04 P_Ne ≈ 3,25 atm Finalmente, la presión total en el contenedor es la suma de las presiones parciales: P_T = P_He + P_Ne ≈ ...