Enlaces covalentes: octeto, polaridad, geometría y excepciones

Apuntes

3 # ¿Por qué se forman los enlaces? La mayoría de los átomos son "inestables" por sí solos porque sus capas externas de electrones no están llenas. Los gases nobles son muy estables porque tienen 8 electrones en su capa de valencia. Excepto el Helio con 2 electrones. Los átomos buscan alcanzar esa misma configuración electrónica (tener 8 electrones, o 2 en el caso del hidrógeno) para ser químicamente estables. Al enlazarse a otros átomos, ganan, pierden o comparten electrones para lograrlo. ## La Ley del Mínimo Esfuerzo (Energía) En la naturaleza, todo tiende al estado de menor energía posible. Cuando dos átomos están separados, tienen una energía potencial alta. A medida que se acercan, las fuerzas de atracción entre el núcleo de un átomo y los electrones del otro comienzan a actuar. Si logran formar un enlace, el sistema libera energía. Un compuesto enlazado es más estable (tiene menos energía) que los átomos por separado. Positivo 5 Regla del octeto: Los átomos se unen hasta conseguir completar la última capa con 8 e- es decir conseguir la configuración de gas noble más cercano. Compartiendo, ganando o perdiendo sus electrones de la capa mas externa. TABLE 8.1 Electron-Dot Symbo...