Nomenclatura y formulación inorgánica

Apuntes

Tema 1 Nomenclatura y Formulación en Química Inorgánica Símbolo del elemento Número másico Carga Z XA C Número atómico D nº de átomos A– número másico = nº total protones y neutrones Z – número atómico = nº total protones o de electrones protio deuterio tritio Isótopos del hidrógeno LA TABLA PERIÓDICA Para saber el nº atómico Z Z = gas noble anterior + nº de grupo (excepto periodos 2 y 3) 8 Co: grupo 9, periodo 4 Z = nº atómico Ar (18) + 9 = 27 8 Ag: grupo 11, periodo 5 Z = nº atómico Kr (36) + 11 = 47 18 18 Periodo 6 Z = Xe (54) + 14 (f14) + nº de grupo (excepto grupos 1-3) 32 (18 + 14 (f14)) Configuraciones electrónicas Principio de construcción: los electrones se colocan en el orbital de menor energía posible 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f 6s 6p 6d 7s 7p orbital de menor energía disponible: menor valor de n + l (en caso de igualdad prevalece n) 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p Configuraciones electrónicas Principio de exclusión de Pauli: no puede haber dos electrones con los 4 números cuánticos iguales: (ms = +1/2 y ms = –1/2) => Dos electrones por orbital. Principio de máxima multiplicidad de Hund: dos e– no se aparean si existe un orbital dis...