Cinética Química: Leis de velocidade e determinação de ordens de reação

Apuntes

Modelagem e Simulação do Mundo Físico-Químico / Química e Fenômenos de Transportes Cinética Química continuação... 1 Objetivos • Calcular a ordem e velocidade de uma reação • Analisar gráficos de concentração versus tempo para determinar as cinéticas das reações • Aplicar a equação de Arrhenius para calcular a velocidade de reações Referência 1. Atkins, Peter. Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente. Capítulo 7 [Minha Biblioteca] 2. Kotz, John, C. et al. Química Geral e Reações Químicas - Volume 2 - Tradução da 9ª edição norte- americana. Disponível em: Minha Biblioteca, (3rd edição). Cengage Learning Brasil, 2016. Relembrando 2𝐻𝐼 (𝑔) → 𝐻 2 𝑎𝑞 + 𝐼 2(𝑔) Generalizando 𝑎𝐴 + 𝑏𝐵 → 𝑐𝐶 + 𝑑𝐷 𝑇𝑎𝑥𝑎 𝑚é𝑑𝑖𝑎 𝑑𝑒 𝑟𝑒𝑎çã𝑜 = − 1 2 Δ 𝐻𝐼 Δ𝑡 = Δ 𝐻 2 Δ𝑡 = Δ 𝐼 2 Δ𝑡 𝑇𝑎𝑥𝑎 𝑚é𝑑𝑖𝑎 𝑑𝑒 𝑟𝑒𝑎çã𝑜 = − 1 𝑎 Δ 𝐴 Δ𝑡 = − 1 𝑏 Δ 𝐵 Δ𝑡 = 1 𝑐 Δ 𝐶 Δ𝑡 = 1 𝑑 Δ 𝐷 Δ𝑡 Relembrando • A taxa média reduz com o tempo • A taxa instantânea é a inclinação da tangente da curva • Taxa média é diferente de taxa instantânea • A taxa instantânea é chamada de taxa de reação = velocidade da reação QNInt :: Home (sbq.org.br) 𝑣𝑒𝑙𝑜𝑐𝑖𝑑𝑎𝑑𝑒 𝑖𝑛𝑠𝑡𝑎𝑛...