1NDI

Apuntes

ÍNDI CE LEYES DE LOS GASES ÍNDI CE ▪ Volumen ▪ Presión ▪ Temperatura ▪ Cantidad de sustancia ▪ l, dm 3 , m 3 , ... ▪ atm, mm Hg o torr, ... ▪ ºC, K ▪ moles Unidades: ▪ 1 atm = 760 mm Hg = 760 torr = 1,01325 bar = 101.325 Pa ▪ K = ºC + 273 ▪ 1l = 1dm 3 Un gas queda definido por cuatro variables: ÍNDI CE Leyes de los gases ideales Ley de Avogadro El volumen de un gas es directamente proporcional a la cantidad de materia (número de moles), a presión y temperatura constantes. A presión y temperatura constantes, volúmenes iguales de un mismo gas o gases diferentes contienen el mismo número de moléculas. V α n (a T y P ctes) V = k.n V (L) n A P = 1 atm y T = 273 K, V = 22.4 l para cualquier gas. Y por lo tanto, densidad de un gas = m/V Ej para O 2 en CNPT d= 32 g/ 22,4 l = 1,43 g/l ÍNDI CE Leyes de los gases ideales Transformación isotérmica Ley de Boyle y Mariotte A temperatura constante, el volumen de un gas es inversamente proporcional a la presión que soporta . V α 1/P (T cte) V = k/P Transformación isotérmica ÍNDI CE Leyes de los gases ideales Transformación isobárica Ley de Charles y Gay-Lussac (1ª) A presión constante, el volumen q...