Profa. Ver

Apuntes

Profa. Verónica Sánchez Munera •Ecuaciones químicas Las ecuaciones químicas representan las reacciones químicas. En ellas, los reactivos aparecen a la izquierda y los productos a la derecha. Por ejemplo: CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g) Los estados de los reactivos y productos se indican en paréntesis junto a cada compuesto: sólido (s), líquido (l), gas (g) y acuoso (ac), que significa disuelto en agua. •Coeficientes y suscripciones Los coeficientes en una ecuación se usan para balancearla, asegurando que haya igual número de átomos de cada elemento en reactivos y productos. Las suscripciones indican el número de átomos de cada elemento en una molécula, mientras que los coeficientes muestran cuántas moléculas participan en la reacción. •Balanceo de ecuaciones químicas Una ecuación balanceada refleja que hay igual cantidad de átomos de cada elemento en reactivos y productos. Para contar los átomos de un elemento, multiplica la suscripción por el coeficiente correspondiente. Por ejemplo: CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g) Aquí, el carbono tiene suscripción 1 y coeficiente 1, el hidrógeno suscripción 4 y coeficiente 4, y el oxígeno suscripción 4 (2×2 en O2 y 2 e...