Cl1 Estado natural

Apuntes

• Subtema: Estado natural y tipos de cloro Clº: Estado natural Cl⁻: Ion Cl₂: Molécula • Subtema: Enlace químico y valencia El enlace químico se establece entre dos átomos mediante los electrones en la última capa. La valencia de los átomos está determinada por los electrones de esta capa. Todo elemento, para ser estable, debe completar la estructura de gas noble. Sin embargo, el hidrógeno es una excepción, ya que se considera estable con solo dos electrones. Los siguientes ejemplos ilustran la formación de iones: Cl¹ + e⁻ → Cl¹⁻ S + 2 e⁻ → S²⁻ N + 3 e⁻ → N³⁻ Un ion con carga negativa se denomina anión. • Subtema: Cationes y estructura molecular H⁺: Simple catión H – N – H | N – H • Subtema: Enlace iónico o electrovalente El enlace iónico se caracteriza por una unión electrostática entre aniones y cationes. Por ejemplo: Na⁰ → Na⁺ + e⁻ Cl⁰ + e⁻ → Cl⁻ Para llegar a este ídolo, se parte del siguiente principio: Na⁰ + Cl⁻ → Na⁺ Cl⁻ BaCl₂ En este caso, se puede observar que: Ba²⁺ + Cl⁻ + + + Cl⁻ → Cl⁻ La formación de Ba²⁺ se puede expresar como: Ba²⁺ → Ba¹⁺ + 2 e⁻ 2 e⁻ + Cl → Cl⁻ Por lo tanto, la reacción ...