Números cuánticos, orbitales y reglas de distribución de electrones

Apuntes

• Subtema: Regla de Máxima Multiplicidad (Hund) En un mismo subnivel, al distribuirse los electrones, estos deben ocupar la mayor cantidad de orbitales. Por ejemplo, al distribuir 3 electrones en los orbitales "p" del nivel 3p⁵, se debe seguir esta regla. Para 7 electrones en los orbitales "d" del nivel 5d⁷, se distribuyen de la siguiente manera: ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑. • Subtema: Principio de Exclusión de Pauli Dos electrones no pueden tener sus cuatro números cuánticos iguales; la diferencia la hace el número cuántico de espín. Por ejemplo, en el subnivel 4s², los electrones se distribuyen como (4;0;0; 1/2) — 4s² ↑↓ y (4;0;0; -1/2) — 4s² ↑↓. • Subtema: Número Cuántico Espín Magnético o Spin (ms) Propuesto por Paul Dirac, este número cuántico define el sentido de giro o rotación de un electrón alrededor de su eje imaginario. El giro antihorario se representa con mₛ = +1/2, mientras que el giro horario se representa con mₛ = -1/2. • Subtema: Marco Teórico sobre Números Cuánticos Al siglo XIX se le podría llamar el siglo del átomo, pues todos los esfuerzos científicos de esa época apuntaron a comprender la estructura del átomo. Por su parte, al siglo XX se le puede considerar como el ...