Estrutura eletrônica do átomo: nuvem, orbitais e spin

Apuntes

NUVEM ELETRÓNICA E ORBITAIS Antes da descoberta de qualquer evidência experimental da quantização da energia : os eletrões nos átomos poderiam ter qualquer valor de energia, e até que pudessem cair no núcleo. EVIDÊNCIA DA QUANTIZAÇÃO DA ENERGIA DOS ÁTOMOS : registos observáveis do comportamento dos átomos, como por exemplo, os espectros atómicos. Permitindo concluir sobre a estrutura dos átomos e o comportamento de seus eletrões, que conduziram ao modelo quântico. Características fundamentais do modelo de Bohr : A existência de níveis de energia A energia do eletrão no átomo : Valor descontínuos ou discretos : significa que um eletrão passa de um nível de energia para o outros sem nunca assumir valores intermédios entre esses dois níveis. NUVEM ELETRÓNICA De acordo com o modelo quântico, só é possível conhecer a posição do eletrão em termos de probabilidades. Se é correto afirmar que o valor da energia do eletrão no átomo é bem definida, o mesmo não se pode dizer da sua localização à volta do núcleo. NUVEM ELETRÓNICA : representa a densidade da distribuição de eletrões à volta do núcleo atómico, a nuvem eletrónica é a forma de ilustrar a probabilidade de encontrar o eletrão...