Existir 1tomos nuevos que forman enlaces covalentes y permanecen unidos por un enlace s2lido o i3nico. A este llama m4s en enlace covalente5 los 6tomos que se enlazan a esta mues tra suelen formar entidades llamadas mol7culas.

Apuntes

• Existencia de átomos nuevos y enlaces químicos: Existen átomos nuevos que forman enlaces covalentes y permanecen unidos mediante enlaces sólidos o iónicos. A estos enlaces los llamamos enlaces covalentes. Los átomos que se enlazan en este tipo de enlaces suelen formar entidades llamadas moléculas. La diferencia con el enlace iónico radica en que, en el enlace covalente, los átomos comparten electrones para que cada uno alcance estabilidad. Es decir, deben compartir electrones entre dos átomos para formar un enlace estable. • Tipos de enlaces covalentes: **Enlace simple:** Los dos átomos comparten un par de electrones. Por ejemplo, en las moléculas de H₂ y Cl₂, los átomos comparan un par de electrones. Ejemplos: H₂, Cl₂, H₂O, O₂. **Enlace doble:** Los átomos enlazados comparten dos pares de electrones. Por ejemplo, en O₂ y CO₂. Ejemplos: O=O, C=O. **Enlace triple:** Los átomos enlazados comparan tres pares de electrones. Ejemplos: N₂ y C₂H₂. Ejemplos: N≡N, C≡C. • Tarea: Estructuras de Lewis Escriba las estructuras de Lewis de los siguientes átomos: H, O, magnesio (Mg), fósforo (P), oxígeno (O), carbono (C), bromo (Br). --- • Historia y símbolos de los eleme...