Quimica2

Apuntes

Disciplina: Química Geral 2020 Universidade Federal de Minas Gerais Instituto de Ciências Exatas Departamento de Química Eletroquímica • Estuda a interconversão de energia química e elétrica por meio de reações de oxidação-redução. • Aplicações incluem baterias, corrosão, produção industrial de Cl2, NaOH, F2 e Al, além de reações redox biológicas. Para identificar quem perde e quem ganha elétrons, atribuímos números de oxidação (EO). • A espécie reduzida (ganha elétrons) é o agente oxidante, como H+ oxida Zn ao retirar elétrons. • A espécie oxidada (perde elétrons) é o agente redutor, como Zn reduz H+ ao fornecer elétrons. Reações de oxirredução • O estado de oxidação é a carga do átomo considerando o modelo iônico na formação de ligações heteronucleares (McNaught e Wilkinson, 2019). • Exemplos: NaCl → Na = +1, Cl = -1; CO2 → C = +4, O = -2. Regras para atribuição dos estados de oxidação (EO) • Átomos em substância elementar têm EO igual a zero (ex.: Br2 → EO = 0). • A soma dos EO em uma molécula ou íon corresponde à carga total (ex.: KMnO4 → soma zero). • Hidrogênio tem EO +1 com não metais e -1 com metais (ex.: HCl → +1; NaH → -1). • EO do gr...