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Apuntes

• Conceptos básicos de química La cantidad de sustancia en moles se calcula con la fórmula: \[ n = \frac{m}{M} \] donde \( n \) es el número de moles, \( m \) es la masa de la sustancia, y \( M \) es la masa molar en gramos por mol (g/mol). Un mol de cualquier sustancia contiene el número de Avogadro de átomos, que es: \[ N_a = 6.022 \times 10^{23} \, \text{mol}^{-1} \] • Ecuación de los gases perfectos La ecuación de los gases perfectos a 0ºC y 1 atmósfera es: \[ PV = nRT \] donde \( P \) es la presión, \( V \) es el volumen, \( n \) son los moles, \( R \) es la constante de los gases perfectos (0.082 atm·L/K·mol), y \( T \) es la temperatura. • Medidas de conversión Para convertir unidades de temperatura y presión, se utilizan las siguientes equivalencias: \[ T \, (ºC) = 273 \, \text{K} \] \[ P \, (1 \, \text{atm}) = 760 \, \text{mm Hg} = 1.013.300 \, \text{Pa} \] • Porcentajes en soluciones El porcentaje en masa se calcula como: \[ \% \, \text{masa} = \frac{\text{masa soluto}}{\text{masa disolución}} \times 100 \] El porcentaje en volumen se calcula como: \[ \% \, \text{volumen} = \frac{\text{volumen soluto}}{\text{volumen disolución}} \times 100 \] • Molarida...