Geometria molecular: formas, ângulos e aplicações

Apuntes

Geometria molecular é o estudo da forma espacial das moléculas, ou seja, da maneira como os átomos ficam organizados no espaço ao redor do átomo central. A geometria depende principalmente da repulsão entre os pares de elétrons da camada de valência. Segundo a Teoria da Repulsão dos Pares Eletrônicos (TRPEV), os pares de elétrons se afastam o máximo possível para diminuir as repulsões. Para descobrir a geometria molecular, observam-se: o número de ligações do átomo central; a quantidade de pares de elétrons livres. Principais geometrias moleculares: • Linear A molécula possui 2 ligações no átomo central e nenhum par de elétrons livre. Ângulo: 180° Exemplos: CO₂ BeCl₂ Representação: A — B — A • Angular O átomo central possui pares de elétrons livres, que alteram a forma da molécula. Ângulo menor que 180°. Exemplos: H₂O SO₂ Na água, o oxigênio possui dois pares livres, o que “empurra” os hidrogênios. • Trigonal plana O átomo central faz 3 ligações e não possui pares livres. Ângulo: 120° Exemplos: BF₃ SO₃ Forma parecida com um triângulo plano. • Piramidal O átomo central faz 3 ligações e possui 1 par de elétrons livre. Ângulo aproximado: 107° Exemplo: NH₃ O par livre ocupa espaço e mo...