Examen enfocado de Química: Números cuánticos, Configuración electrónica y Electronegatividad

Apuntes

Examen de Química (Enfocado) Números cuánticos: 1. ¿Qué representa el número cuántico principal (n)? 2. ¿Qué valores puede tomar el número cuántico l y qué significan? 3. ¿Qué indica el número cuántico magnético (m)? 4. ¿Qué es el spin y qué valores puede tomar? 5. ¿Cuántos electrones caben en un orbital y por qué? Configuración electrónica: 6. ¿Qué es la configuración electrónica? 7. Escribe la configuración electrónica del sodio (Na). 8. Escribe la configuración electrónica del oxígeno (O). 9. ¿Cuál es el orden de llenado de los orbitales? 10. ¿Qué regla establece que máximo hay 2 electrones por orbital? Electronegatividad: 11. ¿Qué es la electronegatividad? 12. ¿Cómo cambia en la tabla periódica? 13. ¿Qué elemento tiene mayor electronegatividad? 14. ¿Qué pasa cuando un átomo tiene alta electronegatividad? 15. ¿Qué pasa cuando tiene baja electronegatividad? Respuestas 1. Nivel de energía del electrón. 2. 0,1,2,3 que corresponden a s,p,d,f. 3. La orientación del orbital. 4. Giro del electrón (±1/2). 5. 2 electrones, por el principio de exclusión de Pauli. 6. Distribución de electrones en los orbitales. 7. 1s2 2s2 2p6 3s1. 8. 1s2 2s2 2p4. 9. 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s... 10. Principio ...