Termodinámica básica, leyes de los gases y ecuación de gases ideales

Apuntes

UNIDAD 1 : M e TERMODINÁMICAY 1 . FENOMENOS DE EQUILIBRIOVe= 4 46mol= 0 , 607· 2 00ATM= 1 214 ATM Xe , , , 7 , 35mol SISTEMAS GASEOSOS Ne= 0 74 mol= 0 , 101. 2 00 , ATM= 0 , 202 ATM Ne , 7 35mol , LEY DE LOS GASES 1 . Ley de Boyle 4 D. V= CTE . Par & 9 2 : Ley de Charles ↳= CTE . Un T T 3 . Ley de Gaysen P 7 3 T 4 . Ley - de Avogadro v = ECUACIÓN GASES IDEALES 1 . PV= nRT PUn P2Vz I2 . 3 . Ar= 2 15 mol= 0 , 293· 2 00 ATM= 0 586 ATM Ar , , , 7 35 mol , V= T= 20 0L , 300k PV= RTn + n= PV/RT Na= 0 600 ATM. 20 , 0L= 0 , , 487 mol Ay 0 0021· 300k Protal= 3 , 00 ATM Pilal= 0 , 600ATM Pi(B)= 3 = 2 COATM -0 600 ATM , , 40ATM , n(B)= 2 40ATM. 20 , 0= 1 95 mol B , , 0 .0821. 300k P2= 3 0 ATM PV1= P2Vz , Pr= 1 Vi= 6 , V= ? OATM , 01 Vz= PrV1 P2 Vz= 1 0 ATM· 6 , , 0 3 ,0 ATM 2 3 - Vz= 2 0L . M1T1 hT M= n . , 4 . pV= mRT 4 . M m 5 . densidad (P)= v Ti= Vi= 2 , 0 Vn/T1= 300k Vz/Tz V1 Tz= Vz T1 6 . P= mRT= PRT Tz= 350k VM M Vz= ? Vz= 2 02. 350k , 300k CONDICIONES ESTÁNDAR Vz= 2 33L , Siempre serán: · 273 15 k 5. , · 1 ATM · 1 mol de gas ocupa 22 , 41 CONSTANTE n= 0 30 mol , T(pulmones)= v= 5 04 . R P= 1 , 0 ATM PV= nRT 310k 4 V= ART/D ↳ V= 0 30md- 0 0821- 310K , , 1 0 ATM , 4V= 7 64) , AV= 7 · R=...