La 12configuraci3n electr4nica56 es la manera en que los electrones de un 7tomo se distribuyen en los diferentes niveles y subniveles de energ8a alrededor del n9cleo.

Apuntes

La **configuración electrónica** es la manera en que los electrones de un átomo se distribuyen en los diferentes niveles y subniveles de energía alrededor del núcleo. Se representa siguiendo el **Principio de Aufbau** (los electrones ocupan primero los orbitales de menor energía), la **Regla de Hund** y el **Principio de Exclusión de Pauli**. --- ### Orden de llenado de orbitales (diagrama de Moeller): 1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → 5s → 4d → 5p → 6s → 4f → 5d → 6p → 7s → 5f → 6d → 7p --- ### Ejemplo de configuración completa: * **Oxígeno (Z=8):** 1s² 2s² 2p⁴ --- ### Configuración abreviada (noble gas): Se escribe tomando como base el **gas noble anterior** en la tabla periódica y luego se añaden los electrones que faltan. * **Oxígeno (Z=8):** [He] 2s² 2p⁴ (Aquí [He] = 1s²) * **Hierro (Z=26):** 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶ Abreviada: [Ar] 4s² 3d⁶ --- ### Abreviaciones de gases nobles: * [He] → Helio = 1s² * [Ne] → Neón = 1s² 2s² 2p⁶ * [Ar] → Argón = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ * [Kr] → Kriptón = [Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ * [Xe] → Xenón = [Kr] 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ * [Rn] → Radón = [Xe] 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁶ ---