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Apuntes

``` - Tabla periódica • Subtema: Johan Döbereiner (1847) El químico alemán Johan Döbereiner estableció el ordenamiento de los elementos conocidos en grupos de tres, a los cuales denominó "triadas". En cada una de estas triadas se debía cumplir que los tres elementos tuvieran propiedades afines y que el elemento central poseyera un peso atómico aproximadamente igual a la semisuma de los extremos. TRIADA: E₁ - E₂ - E₃ (Propiedades afines) PA(E₂) = \frac{PA(E₁) + PA(E₃)}{2} Ejemplos: - Ca (Calcio) -> PA = 40,08 - Sr (Estroncio) -> PA = 84,63 -> elemento central - Ba (Bario) -> PA = 137,36 - Cl (Cloro) -> PA = 35,45 - Br (Bromo) -> PA = 79,94 -> elemento central - I (Yodo) -> PA = 126,91 - Li (Litio) -> PA = 6,94 - Na (Sodio) -> PA = 22,99 -> elemento central - K (Potasio) -> PA = 39,10 • Subtema: John Newlands (1864) El químico inglés J.A.R. Newlands propuso un sistema de clasificación donde ordenó los elementos de acuerdo al orden creciente de sus pesos atómicos. Intentó demostrar que por cada ocho elementos de la serie se repetían ciertas propiedades físicas similares, a esto lo denominó "Ley de las Octavas". | 1° | 2° | 3° | 4° | 5° | 6° | 7° | |----|...