Propietats periòdiques, tendències i aplicacions a PAU (EI, AE, EN, radi atòmic, energia reticular, metàl·licitat)

Apuntes

TEORIA COMPLETA I ENTENDIBLE — Quantificació de l’energia + Propietats periòdiques ───────────────────────────── 🔷 1. ENERGIA D’IONITZACIÓ (EI) Definició Energia necessària per arrencar un electró d’un àtom en estat gas. → Sempre positiva, perquè cal aportar energia. Tendències Augmenta cap a la dreta (més protons = electrons més atrets). Augmenta cap amunt (menys capes = electró més proper al nucli). Explicació curta d’examen Com més petit és l’àtom i com més protons té, més costa arrencar un electró → EI més alta. 🔷 2. AFINITAT ELECTRÒNICA (AE) Definició Energia alliberada o absorbida quan un àtom guanya un electró. → Pot ser negativa (si allibera energia) o positiva (si cal aportar-ne). Tendències Més negativa cap a la dreta (els no metalls volen electrons). Més negativa cap amunt (àtoms més petits = més atracció). Frase d’examen Els halògens tenen AE molt negativa perquè guanyar un electró els deixa amb l’octet complet. 🔷 3. ELECTRONEGATIVITAT (EN) Definició Capacitat d’un àtom per atreure electrons quan forma un enllaç. Tendències Augmenta cap a la dreta. Augmenta cap amunt. L’element més electronegatiu és el fluor. Per què serveix? Per saber si un enllaç és polar o no pola...