El electr1n gira alrededor del n2cleo en 3rbitas circulares sin emitir energ4a.

Apuntes

• Subtema: Movimiento del electrón y niveles de energía El electrón gira alrededor del núcleo en órbitas circulares sin emitir energía. Solo son posibles ciertas órbitas con unos radios determinados. Estas órbitas, o niveles, tienen una determinada energía, mayor cuanto más alejadas están del núcleo. Un electrón puede saltar de una órbita a otra, absorbiendo energía si pasa a una órbita más externa, o emitiendo energía si pasa a una órbita más cercana al núcleo. Bohr dedujo que los niveles de energía pueden mantener un número máximo de electrones. Cada órbita se corresponde con un nivel energético, que se representa con la letra "n" y toma valores desde 1 hasta 7, o también son identificados con las letras del alfabeto K a Q. Órbita o nivel de energía | Número de electrones --- | --- K | 2 L | 8 M | 18 N | 32 O | 18 P | 8 Q | 2 • Subtema: Espectro del átomo de hidrógeno Espectro de absorción del hidrógeno. Espectro de emisión del hidrógeno. • Subtema: Modelo atómico de Bohr En 1913, Niels Bohr, tomando como base el modelo nuclear de Rutherford, los espectros discontinuos de los átomos y la cuantización de la energía de Max Planck, formuló una h...