Entropia, Espontaneidade e Energia Livre de Gibbs: critérios, cálculos e trabalho máximo

Apuntes

Aula 4 NHT4057 Termodinâmica Química Camilo A .Angelucci Willtememail@gmail.com Bloco B, 10º andar - Sala 1047 1 Aula 4 Entropia: É o conceito básico para discutir a direção natural de uma transformação. Lembrando... Espontâneo: não é necessário energia extra para ocorrer Aula 4 Não Espontâneo: é necessário energia extra para ocorrer 1) CH 4 + O 2 → CO 2 + 2H 2 O ∆H = -79 kJ mol -1 2) CO 2 + 2H 2 O → CH 4 + O 2 ∆H = +79 kJ mol -1 (2) Reação é possível de ocorrer, porém requer inserção extra de energia. 1)4Fe + 3O 2 → 2Fe 2 O 3 ∆H = -1725 kJ mol -1 2)2Fe 2 O 3 → 4Fe + 3O 2 ∆H = +1725 kJ mol -1 Somente reções exotérmica são espontâneas? (2) Reação é possível de ocorrer, porém requer inserção extra de energia. Considere uma reação Nesta reação, a variação de entropia é negativa porque 3 mol de gas produzem 2 mols de líquido 2ªLei da Termodinâmica: Para um processo espontâneo, a entropia total do universo irá aumentar. Universo = sistema + vizinhanças total sistema viz S S S =  +  A variação de entropia do sistema é negativa mas a reação é espontânea. A variação de entropia do UNIVERSO é positiva total viz sistema S S S =  +  sistrev viz q S T H T −  = = 1917 327 total S = − 1...