Equilibrio Químico

Apuntes

[Diapositiva 1] EQUILIBRIO QUÍMICO HOMOGÉNEO [Diapositiva 2] Equilibrio Homogéneo Equilibrio homogéneo en sistemas gaseosos Equilibrio ácido base Teorías ácido base Equilibrio homogéneo en sistemas acuosos, Kw Logaritmo de la partícula pL (pH y pOH) Ácidos y bases fuertes Ácidos y bases débiles Ácidos polipróticos Hidrólisis Neutralización [Diapositiva 3] Cociente de concentraciones Qc Muestra la relación entre reactivos y productos en cualquier momento dado. Para evaluar el estado del equilibrio se compara con el valor de K. Posee la misma expresión que kc. Qc < K El sistema se desplaza hacia la formación de productos. Qc > K El sistema se desplaza hacia la formación de reactivos. Qc = K El sistema se encuentra en equilibrio en equilibrio [Diapositiva 5] Equilibrio homogéneo en sistemas gaseosos PV=nRT [Diapositiva 6] Gases   La concentración de los gases (en sistemas cerrados) se puede expresar en molaridad o en presión parcial de cada gas.