Leyes Ponderales y

Apuntes

Leyes Ponderales y Estequiometria Unidad 2: Miss Paulette / Profesor Víctor Contenidos 1. Leyes Ponderales 2. Estequiometria 3. Masa Atómica 4. Mol 5. Masa Molar 6. Volumen Molar 1-Leyes Ponderales Leyes que rigen las proporciones en masa y volumen de los elementos que se combinan para formar compuestos. Ley de Lavoisier LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MASA Ley de Proust LEY DE LAS PROPORCIONES DEFINIDAS. CUANDO DOS O MÁS ELEMENTOS SE COMBINAN PARA FORMAR UN DETERMINADO COMPUESTO, LO HACEN EN UNA RELACIÓN DE MASA CONSTANTE. VEAMOS EL SIGUIENTE EJEMPLO. En un primer experimento, 12 g de Carbono reaccionan con 32 g de Oxígeno para formar un compuesto. En un segundo experimento, 9 g de Carbono reaccionan con 24 g de Oxígeno. ¿El compuesto formado es el mismo? SOLUCIÓN. Ley de DALTON LEY DE LAS PROPORCIONES MÚLTIPLES. CUANDO DOS O MÁS ELEMENTOS SE COMBINAN PARA FORMAR MÁS DE UN COMPUESTO, LA MASA DE UNO DE ELLOS QUE SE UNE A UNA MASA FIJA DEL OTRO ESTÁ EN RELACIÓN DE NÚMEROS ENTEROS SENCILLOS. VEAMOS EL SIGUIENTE EJEMPLO. Si 32 g de Oxígeno reaccionan con 2 g de Hidrógeno para formar un compuesto A. Luego 16 g de Oxígeno reaccionan con 2 g de Hidrógeno para formar un c...