Disoluciones Electrol1ticas

Apuntes

Disoluciones Electrolíticas - Las disoluciones electrolíticas disocian solutos en iones como Na+ y Cl- en agua. - Los cationes son atraídos por el polo negativo y los aniones por el polo positivo del agua. - Estas disoluciones conducen la corriente eléctrica, y la conductividad depende de la concentración iónica. Ácidos y Bases - Los ácidos tienen sabor ácido y las bases sabor amargo; ambos conducen la corriente eléctrica en solución. - Arrhenius define ácidos como productores de H+ y bases como productoras de OH-. - Brönsted-Lowry amplía la definición, considerando ácidos como donantes de protones y bases como aceptores. - Lewis define ácidos como aceptores de pares de electrones y bases como donantes. Ácidos y Bases Fuertes y Débiles - Los ácidos y bases fuertes se disocian completamente, mientras que los débiles se disocian parcialmente, estableciendo un equilibrio. - Los ácidos fuertes comunes incluyen el sulfúrico y el nítrico, mientras que los débiles incluyen el ácido acético. - La constante de ionización (Kc) cuantifica la fuerza de ácidos y bases débiles en solución. Equilibrio Químico: Constante de Ionización - La constante de ionización (Kc) mide la fuerza de ácidos o ba...