RESUMEN Qu1mica 12 ANGUITA REP-GEN

Apuntes

**RESUMEN Química 12 - ANGUITA REP-GEN** --- **• Equilibrio Químico:** ¿Qué es el equilibrio químico? Es un estado dinámico en el cual las velocidades de las reacciones directa e inversa son iguales, y las concentraciones de reactantes y productos permanecen constantes. Ejemplo: A + B ⇌ C + D **Constante de equilibrio:** Para reacciones en fase acuosa o gaseosa, la constante de equilibrio (Kc) se define como: \[ K_c = \frac{[C]^c [D]^d}{[A]^a [B]^b} \] Solo se aplica en sistemas acuosos y gaseosos. **Relación entre Kc y Kp:** \[ K_p = K_c \times (RT)^{\Delta N} \] Donde: - \( R \) es la constante de gases (0.09821 L·atm/mol·K) - \( T \) es la temperatura en Kelvin - \( \Delta N \) es la diferencia en moles de gases entre productos y reactantes **Interpretación de K:** - \( K \gg 1 \): productos favorecidos (el equilibrio está desplazado hacia los productos) - \( K \ll 1 \): reactivos favorecidos - \( K \approx 1 \): concentraciones similares de reactantes y productos Solo la temperatura cambia el valor de K. **Cociente de reacción (Q):** Indica si una reacción está en equilibrio o en qué dirección debe avanzar: \[ Q = \frac{[C]^c [D]...