N1mero at2mico 3z4

Apuntes

• Número atómico (Z): La cantidad de protones que tiene un átomo en su núcleo. También indica la cantidad de electrones en un átomo neutro. Ejemplo: El hidrógeno tiene Z = 1, porque tiene 1 protón. • Número de masa (A): Es la suma del número de protones más neutrones en el núcleo del átomo. Fórmula: A = Z + N (neutrones) Ejemplo: Si un átomo tiene 6 protones y 6 neutrones, su número de masa es 12. • Isótopos: Son átomos del mismo elemento (igual número atómico) pero con diferente número de neutrones, y por lo tanto diferente número de masa. Ejemplo: • Carbono-12 (6 protones, 6 neutrones) • Carbono-14 (6 protones, 8 neutrones) --- • Átomo: Son átomos de diferentes elementos que tienen el mismo número de masa, pero diferente número atómico. Ejemplo: • Argón-40 (Z=18, A=40) • Calcio-40 (Z=20, A=40) • Isótopos (confusión en la definición): Son átomos de diferentes elementos con igual número de neutrones, pero diferente número atómico y diferente número de masa. Ejemplo: • Carbono-14 (6 protones, 8 neutrones) • Nitrógeno-15 (7 protones, 8 neutrones) ¿Que dos protones subatómicos existen? ¿Existen los protones subatómicos? ¿Y...