Química tema 1

Apuntes

• Leyes volumétricas **Ley de los volúmenes de combinación:** Cuando se reaccionan dos elementos en estado gaseoso bajo las mismas condiciones de presión y temperatura, la proporción en la que reaccionan es la que da lugar a la misma cantidad de volumen de gases. Por ejemplo: A₁ + B₁ → C₁ A₂ + B₂ → C₂ **Hipótesis de Avogadro:** La cantidad de volúmenes (gases) diferentes en las mismas condiciones de presión y temperatura contienen la misma cantidad de partículas. Las cantidades de moles en función del volumen y las condiciones se expresan así: n₁ = V₁ / (R·T₁) n₂ = V₂ / (R·T₂) Donde R = 0.0821 atm·L / mol·K. **Masa atómica:** Es la masa de un único átomo, y se expresa en uma (unidad de masa atómica). 1 uma = 1.66 × 10⁻²⁷ kg. **Masa molecular:** Es la masa de una molécula, por ejemplo, de CH₄ en kg. C = 12 uma H = 1 uma Por lo tanto, m(CH₄) = 12 + (1 × 4) = 16 umas. Dado que 16 umas equivalen a 1.66 × 10⁻²⁷ kg, y 1 uma = 2.656 × 10⁻²⁶ kg, podemos calcular la masa molar de CH₄: Masa molar de CH₄ = 16 umas = 16 × 1.66 × 10⁻²⁷ kg = 2.656 × 10⁻²⁶ kg por molécula. Para obtener la masa molar en gramos, multiplicamos por el número de ...