Reglas de llenado, orbitales y configuración electrónica: Aufbau, Hund y Pauli

Apuntes

_____ 2. El segundo nivel posee ……… orbitales: a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5 3. ¿Cuál de las siguientes proposiciones es la correcta? Los números cuánticos “n” y “l” determinan respectivamente: a) Los niveles de energía del electrón en un estado dado. b) La energía del electrón que ocupa el orbital y la forma del orbital. c) La forma de la capa electrónica en un nivel de energía. d) Los movimientos y energía del electrón en un instante dado. e) El volumen de la región en la cual se mueven los electrones. 4. Respecto a los números cuánticos, la relación incorrecta es: a) N°.C. Secundario → subnivel b) N°.C. Magnético → orbital c) N°.C. Azimutal → subnivel d) N°.C. Principal → nivel e) N°.C. de Spin → nivel 5. Si ℓ = 3, los valores que toma “m” son: a) 1, 2, 3 b) 0, 1, 2, 3 c) ±3, 0 d) -3, -2, -1, 0 e) ±3, ±2, ±1, 0 6. ¿Cuál es el número atómico de un elemento si el último electrón del átomo de dicho elemento tiene los siguientes números cuánticos: n=4, ℓ=1, m=1, s=+1/2? 7. Completa los espacios en blanco y da el sentido correcto a los siguientes enunciados: a) El número cuántico principal describe el _______ del _______; el número cuántico secundario los ________; el número magnético, la...