Efeito da temperatura na cinética: Lei de Arrhenius, leis integradas e meia-vida

Apuntes

dm -3 ) 1,10 0,86 0,67 0,52 0,41 0,32 0,25 Determinando a ordem de uma reação usando lei integrada 1 [𝐴] = 1 [𝐴] 0 + 𝑘𝑡 ln 𝐴 = ln 𝐴 0 − 𝑘𝑡 Exercício Tempo de meia vida • Reações de 1ª ordem: A → produtos 𝐴 = [𝐴] 0 𝑒 −𝑘𝑡 • Reações de 2ª ordem: A → produtos 1 [𝐴] = 1 [𝐴] 0 + 𝑘𝑡 • Reações de ordem 0: A → produtos 𝐴 = [𝐴] 0 −kt 𝑡 1/2 = 1 𝑘[𝐴] 0 𝑡 1/2 = ln(2) 𝑘 𝑡 1/2 = 1 2𝑘 O tempo de meia vida corresponde ao tempo que leva para que metade da quantidade do reagente seja consumido, portanto: No tempo de meia vida, t 1/2 𝑟𝑒𝑎𝑔𝑒𝑛𝑡𝑒 1 / 2 = reagente 0 2 𝑟𝑒𝑎𝑔𝑒𝑛𝑡𝑒 1 / 2 reagente 0 É a concentração do reagente no tempo de meia vida É a concentração inicial do reagente O tempo de meia vida é muito utilizado no desenvolvimento de fármacos por exemplo. Exercício Efeito da Temperatura: Equação de Arrhenius 𝑙𝑛𝑘 𝑟 = 𝑙𝑛𝐴 + 𝐸 𝑎 𝑅𝑇 O químico sueco Svante Arrhenius investigou o efeito quantitativo da temperatura nas velocidades de reações e descobriu que o gráfico do logaritmo da constante de velocidade (ln k r ) contra o inverso da temperatura absoluta (1/T) é uma linha reta. As duas constantes, A e Ea, são conhecidas como parâmetros de Arrhenius da r...