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Apuntes

• Subtema: Reacciones de Oxidación Tema: Reacciones de oxidación Conservación NaCl Z(Na): 11 Z(Cl): 17 Na: 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ Cl: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵ → Cl²⁻ Na + Cl → Na⁺ + Cl²⁻ • Subtema: Reducción La reducción es el proceso en el cual una sustancia (átomo, molécula, ión) gana aparentemente electrones, lo que conlleva una disminución en su estado o número de oxidación. Cuando una sustancia se oxida, se convierte en agente reductor, y cuando se reduce, se convierte en agente oxidante. • Subtema: Reglas para Encontrar el Número de Oxidación A continuación, se presentan las reglas que debemos poner en práctica para encontrar el número de oxidación de algunas sustancias: 1. En las sustancias simples, el número de oxidación de cualquiera de sus átomos es 0, como en Cl₂. 2. En iones simples, es decir, un solo átomo, el número de oxidación es igual a la carga del ión, como en Cl⁻. 3. En todos los compuestos oxigenados, excepto en los peróxidos, superóxidos y compuestos del flúor, el grado de oxidación del oxígeno es -2, como en Cl₂. 4. En los hidratos volátiles, el grado de oxidación del hidrógeno es +1, como en H⁺Cl, y en los iónicos o sales, el grado...