Equilibrio

Apuntes

Equilibrio Químico 1. Equilibrio químico Las reacciones pueden ser reversibles o irreversibles. Una reacción es irreversible cuando los reactivos se transforman completamente en productos, se produce hasta que se agota uno o más reactivos (el limitante). La reacción ocurre en un solo sentido, se da la reacción directa. Ej. Reacción irreversible: Mg (s) + HCl (ac)  MgCl2 (ac) + H2 (g) Una reacción es reversible cuando los reactivos no se transforman completamente en productos, en la medida que se obtienen los productos, éstos reaccionan entre sí y se obtienen nuevamente los reactivos. Ocurre además de la reacción directa, la reacción inversa. Los reactivos nunca se agotan porque la reacción se produce en ambos sentidos. Ej. Reacción reversible: el HI se descompone por calentamiento en los gases I2 e H2 . A medida que se forman estos dos gases reaccionan entre sí para formar nuevamente HI. Decimos que la reacción es reversible y se indica la reacción con doble flecha. 2 HI (g)  H2 (g) + I2 (g) Incoloro Violeta Al principio cuando los reactivos reaccionan, la concentración de los mismos disminuye y aumentan las concentraciones de los productos. En un primer momento la velocidad de...