Dado que Δ

Apuntes

Dado que ΔH = Hfinal Hinicial, el cambio de entalpía para una reacción química está dado por la entalpía de los productos menos la de los reactivos: ΔH = H(productos) - H(reactivos) El cambio de entalpía que acompaña a una reacción se denomina entalpía de reac- ción o simplemente calor de reacción, y suele escribirse ΔHr, donde “r” es una abrevia- tura usada comúnmente para “reacción”. En la figura 5.14 ¥ se muestra la combustión de hidrógeno. Si controlamos la reacción de modo que 2 mol de H2(g) ardan para formar 2 mol H2O(g) a presión constante, el sistema libera 483.6 kJ de calor. Podemos resumir esta información así: 2H2(g) + O2(g) ¡ 2H2O(g) ΔH = -483.6 kJ ΔH es negativo, así que esta reacción es exotérmica. Advierta que ΔH se da al final de la ecuación balanceada, sin mencionar explícitamente la cantidad de sustancias que intervienen. En tales casos, los coeficientes de la ecuación balanceada representan los números de moles de reactivos y productos que producen el cambio de entalpía indicado. Las ecuaciones químicas balanceadas que dan el cambio de entalpía co- rrespondiente de esta forma se denominan ecuaciones termoquímicas. El cambio de entalpía que acompa...