Química: ligações, ácidos e balanceamento

Anotacoes

ÁTOMOS QUEREM FICAR ESTÁVEIS. # REGRA DO OCTETO ➤ ESTÁVEIS 8 ELÉTRONS NA ÚLTIMA CAMADA 2 ELÉTRONS EM ÁTOMOS PEQUENOS ÁTOMOS PEQUENOS HIDROGÊNIO HÉLIO LÍTIO BERÍLIO tm LIGAÇÃO COVALENTE 2 não-metais - querem elétrons LIGAÇÃO IÔNICA 1 metal + 1 não-metal Metal cede e o não-metal recebe tm ... # DICAS - NÃO-METAL + NÃO-METAL = COVALENTE (COMPARTILHAM) - METAL + NÃO-METAL = IÔNICA (TRANSFEREM) - A REGRA DO OCTETO EXPLICA TUDO: SEMPRE PERGUNTE 'QUANTOS ELÉTRONS FALTAM?' - ESTUDE PROPRIEDADES DAS SUBSTÂNCIAS (PONTO DE FUSÃO, CONDUÇÃO) LIGADAS AO TIPO DE LIGAÇÃO tm # ÁCIDOS NÃO POSSUEM OXIGÊNIO → HIDRÁCIDOS POSSUEM OXIGÊNIO → OXIÁCIDOS tm 2x # HIDRÁCIDOS HCI - ÁCIDO CLORÍDRICO CLORO É O ELEMENTO CENTRAL SUFIXO - ÍDRICO tm 2x # OXIÁCIDOS MOLÉCULAS COM MENOR OXIGENAÇÃO MUDA DE ICO - OSO MOLÉCULAS COM MAIOR OXIGENAÇÃO MUDA DE OSO - ICO EXEMPLOS: H₂SO₃: ÁCIDO SULFUR ISO H₂SO₄: ÁCIDO SULFÚRICO tm # ÁCIDO CLÓRICO (HCLO3) 2 OXIGÊNIOS - ÁCIDO HIPOCLOROSO (HCLO) PREFIXO **HIPO** E SUFIXO **OSO** +1 OXIGÊNIO - ÁCIDO PERCLÓRICO (HCLO4) PREFIXO **PER** SUFIXO **ICO** tm 2x # DICAS - APRENDAPADRAO DA NOMENCLATURA ANTES DE TENTAR DECORAR EXCEÇÉS - APRENDA A IDENTIFICAR FUNÇÃO A PARTIR DE FORMULA OU PRO...