Ligações c

Anotacoes

Ligações covalentes coordenadas Como mencionado no capítulo anterior, no início do século XX, Lewis descreveu um tipo de ligação em que os átomos compartilham pares de elétrons, chamada ligação covalente. Naquela época, a compreensão da matéria com base na mecânica quântica ainda não estava totalmente desenvolvida, e a existência de subníveis energéticos formados por diferentes orbitais atômicos era desconhecida. Assim, a Regra do Octeto parecia suficiente para explicar a formação dessas ligações. Com o avanço da teoria quântica e o entendimento dos orbitais atômicos, os estudos sobre ligações químicas evoluíram consideravelmente. A partir da Teoria da Ligação de Valência (TLV), proposta por Linus Pauling em 1930, as ligações passaram a ser entendidas como a sobreposição de orbitais atômicos, que completam a quantidade de elétrons nos subníveis dos átomos, promovendo estabilidade energética. Essa abordagem explica ligações químicas que a Regra do Octeto não consegue, como em alguns compostos moleculares onde certos átomos apresentam números diferentes de oito elétrons ao formar ligações covalentes. •Exemplo Na molécula de SO₂, os átomos de oxigênio formam ligações duplas, compl...