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Portal de Estudos em Química (PEQ) – www.profpc.com.br Página 1 Lei de Hess – EXERCÍCIOS DE APLICAÇÃO 01 (FEI-SP) São apresentadas as variações de entalpia de combustão a seguir: C(s) + O2(g) → CO2(g)                                        ΔH1 = – 94,0 kcal H2(g) + ½ O2(g) → H2O(ℓ)                                       ΔH2 = – 68,0 kcal CH4(g) + 2 O2(g) → CO2 + 2 H2O(ℓ)                          ΔH3 = – 212,0 kcal Considerando a formação do metano, pela equação: C(s) + 2 H2(g) → CH4(g) A quantidade, em quilocalorias, envolvida na formação de 1 mol de metano, em valor absoluto, é: a) 442 b) 50 c) 18 d) 254 e) 348 Página 2 (Vunesp-SP) São fornecidas equações termoquímicas a 25 °C e 1 atm: I. 2 C2H2(g) + 5 O2(g) → 4 CO2(g) + 2 H2O(ℓ)                   ΔH1 = – 2602 kJ (combustão do acetileno) II. 2 C2H6(g) + 7 O2(g) → 4 CO2(g) + 6 H2O(ℓ)                   ΔH2 = – 3123 kJ (combustão do etano) III. H2(g) + ½ O2(g) → H2O(ℓ)                          ΔH3 = – 286 kJ (formação de água) a) Aplique a lei de Hess para determinar ΔH da reação de hidrogenação do acetileno: C2H2(g) + 2 H2 → C2H6(g) b) Calcule ΔH da reação de hidrogenação do acet...