2.2. REAÇÕ

Anotacoes

2.2. REAÇÕES DE OXIDAÇÃO REDUÇÃO Oxidação: transformação química na qual uma espécie química cede eletrões. Redução: transformação química na qual uma espécie química ganha eletrões. Reação de oxidação-redução: reação de transferência de eletrões, e-, de uma espécie dadora de eletrões para uma espécie recetora de eletrões. Um exemplo de uma reação de oxidação-redução é: 2 Li+ I2→2 Lil, que pode ser escrita na forma iónica: 2 Li+ I2→2 Li++2 I-. Esta equação é resultante dos dois seguintes processos simultâneos: • Li→ Li++𝑒− (oxidação) • I2+ 2 𝑒−→2 I- (redução) Nas reações de oxidação-redução há sempre duas espécies químicas: • Espécie oxidada ou redutor: dador de eletrões. Sofre oxidação e provoca a redução de outra espécie. • Espécie reduzida ou oxidante: recetor de eletrões. Sofre redução e provoca a oxidação de outra espécie. Número de oxidação (n.o.) de um elemento: número cuja variação permite verificar a ocorrência ou não de oxidações ou de reduções. Relaciona-se com a carga elétrica de átomos, moléculas e iões a que pertença. É a alteração da carga de um elemento químico que, numa reação, permite a identificação de oxidações e reduções. • Oxidação – aumenta a carga de um el...