Acidez e Basicidade em Química Orgânica

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EQUIPE DE QUÍMICA ORGÂNICA PROFESSOR: JULIO BORGES QUÍMICA ORGÂNICA II ACIDEZ E BASICIDADE EM QUÍMICA ORGÂNICA TEORIA DE ARRHENIUS Em 1887, o químico sueco Svante Arrhenius introduziu a teoria de Arrhenius, que define os ácidos como substâncias que se dissociam na água para dar íons hidrônio (H3O+). Os ácidos mais fortes como o ácido sulfúrico (H2SO4) dissociam em um grau muito maior do que ácidos mais fracos, como o ácido acético (CH3COOH). Ainda de acordo com a definição de Arrhenius, bases são substâncias que se dissociam na água para dar íons hidróxido (-OH). Como no caso dos ácidos, bases fortes, como hidróxido de sódio (NaOH), dissociam em um grau muito maior do que bases fracas e pouco solúveis, como o hidróxido de magnésio Mg(OH)2. A definição de Arrhenius foi uma contribuição importante para a compreensão de muitos ácidos e bases, mas não explica por que um composto como a amônia (NH3) neutraliza os ácidos, embora não tenha íon hidróxido em sua fórmula molecular. TEORIA DE BRONSTED-LOWRY Em 1923, o químico dinamarquês Johannes Bronsted e o químico inglês Thomas Lowry propuseram uma definição de ácidos e bases independentemente definir ácidos e bases seguindo a transferênci...