Estudo dos

Anotacoes

Estudo dos gases Teoria cinetica • As moléculas de um gás estão em contínuo movimento; • O movimento se dá ao acaso e em todas direções e sentidos; • As moléculas colidem continuamente contra as paredes do recipiente, resultando na pressão do gás; • Essas colisões ocorrem sem perda de energia; • As moléculas são completamente livres em seu movimento. Temperatura • Kelvin (K); • Celsius (ºC); • Fahrenheit (ºF); • Reflexo do grau de agitação das moléculas; Kelvin Celsius Fahrenheit 0 -273 --459,67 273 0 32 373 100 212 • Fórmulas de conversão: o ºC → K – 273; o ºF → (ºC. 9/5) + 32. Variaveis de estado de um gas Pressão • Pascal (Pa); • Atmosfera (atm); • Milímetros por mercúrio (mmHg); • Colisão das moléculas de um gás contra a parede de um recipiente. Pa Atm mmHg 5 3800 ou 3,8.103 304 ou 3,04.102 1140 ou 1,14.103 105 1 760 5.105 4.104 0,4 1,5.105 1,5 Volume • Metro cúbico (m3); • Decímetro cúbico (dm3) • Litro (L); • Mililitros (mL); • O volume de um gás é o mesmo volume do recipiente que o contém; dm3 cm3 1.106 1 1.103 L mL 1.106 1 1.103 • 1 cm3 = 1 mL; • 1 dm3 = 1 L = 1000 cm3; • 1 m3 = 1000 L = 1.000.000 cm3 . m3 1 1.103 1.103 1.10-3 1.10-6 1.10-3 1 1.10-3 1 Tranformacoes Isotérmi...