Conceito de volume molar, Avogadro e condições

Anotacoes

• Volume molar, massa volumétrica e fração molar **Como definir volume molar a partir da Lei de Avogadro?** Vimos, no módulo 4, que o número de Avogadro (6,022 x 10²³) permitiu encontrar uma unidade extremamente útil para os químicos – a mole. A massa molar é a massa de uma mole de substância, representada pelo símbolo M e expressa, geralmente, em gramas por mol (g/mol ou g mol⁻¹). Essa definição foi atribuída em homenagem ao cientista Amedeo Avogadro, que formulou, em 1811, a Lei de Avogadro. Note que, ao contrário do que acontece com um gás, o volume ocupado por 1 mol de um sólido ou líquido varia muito de uma substância para outra. **• Lei de Avogadro e volume molar** Fig. 28 mostra que volumes iguais de gases diferentes, nas mesmas condições de pressão e temperatura, contêm o mesmo número de unidades estruturais. Como os gases, as partículas estão tão distantes que podemos desprezar o tamanho delas. O volume ocupado por uma mole de substância é chamado de volume molar. Para um gás, o volume molar, simbolizado por Vm, é o volume ocupado por uma mole desse gás em condições específicas de pressão e temperatura. **• Volume molar em diferentes condições** Na figura 29, observa-se qu...