Átomos, Isótopos e Números Atômico e de Massa

Anotacoes

``` 1 ELEMENTOS QUÍMICOS E SUA ORGANIZAÇÃO • Subtema: Número Atômico e Número de Massa Número atômico, Z: número de prótons – caracteriza um elemento químico. Número de massa, A: soma do número de prótons com o número de nêutrons. A constituição de um átomo também pode ser descrita utilizando o número atômico e o número de massa. Número atômico, Z: É o número de prótons. Caracteriza um elemento químico: átomos do mesmo elemento químico têm o mesmo número de prótons. Número de massa, A: É o número de partículas do núcleo, isto é, a soma do número de prótons com o número de nêutrons. Átomos do mesmo elemento químico podem ter diferentes valores de número de massa porque o número de nêutrons pode variar. Número de nêutrons = A – Z. Para dar a conhecer o número atômico e o número de massa de um átomo, usa-se a seguinte representação simbólica: $$ \frac{A}{Z} X $$ onde X representa o símbolo químico do elemento. Por exemplo, um átomo de urânio com $Z = 92$ e $A = 238$ representa-se como $\frac{238}{92} U$. É um átomo de urânio-238, constituído por: - 92 prótons, número igual ao número atômico, Z; - 146 nêutrons, número igual à diferença entre o número de massa, A, e o número atômico, Z,...