Equilíbrio químico e acido-base

Anotacoes

O volume da solução, Vsolução: 1.1. REAÇÕES QUÍMICAS Cálculos estequiométricos: cálculo de proporções de combinação entre reagentes e de formação de produtos, feitos a partir de equações químicas. A quantidade de matéria, n (nº de moles), relaciona- se com… Coeficientes estequiométricos: números que indicam a s proporções de reagentes e de produtos numa reação química Lei de Lavoisier (ou Lei da Conservação da Massa) Para cada elemento químico envolvido numa reação química, o número de átomos nos reagentes é igual ao número de átomos nos produtos da reação (por isso se acertam as equações químicas). A partir da reação química a cima (síntese de amoníaco) podemos retirar as seguintes informações: C (s) + O2 (g) → CO2 (g) Esta equação informa que cada mole de carbono reage com uma mole de oxigénio. Diz-se, neste caso, que a proporção estequiométrica é: 1 mol C : 1 mol O2 Admitamos que a reação é completa, isto é, que ocorre até se esgotar pelo menos um dos reagentes. Então, se adicionarmos 5 mol de C e 5 mol de O2, quando a reação terminar não sobrará nenhum dos reagentes. Caso se misturem 3 mol de C e 10 mol de O2, se a reação for completa, então reagirão 3 mol de C e 3 mol de O2, s...