Termodinâm

Anotacoes

Termodinâmica II Prof. Francine Antelo 6° Semestre As células combustíveis fornecem uma fonte de energia alternativa atraente, necessitando de um fluxo de alimentação de H2 para operar. Considere uma célula combustível baseada na conversão direta de metanol para formar hidrogênio: H2 O(g) + CH3 OH(g) → CO2(g) + 3H2(g) A reação é realizada a 60°C e sob baixa pressão, com o dobro de alimentação de água em relação ao metanol. Sabe-se que ε = 0,87. Quantos mol de H2 podem ser produzidos por mol de CH3 OH na alimentação? Qual a fração molar de H2 ? [20,1 mol; 0,55] 1 A13 Considerar um vaso que inicialmente contenha somente no mol de vapor d’água. Se houver a decomposição de acordo com a reação abaixo, determinar as expressões que relacionem o nº de moles e a fração molar de cada espécie química à coordenada de reação ε. H2 O → H2 + ½ O2 2 A13 Considerando a reação dada, calcular ΔG°f,298 usando os dados fornecidos abaixo assim como a constante da reação resultante, K: CO2(g) + H2(g) ↔ H2 O(g) + CO(g) [4,49 x 10-6 ] RQ ΔG°f,298 (cal/mol) CO2(g) + 4H2(g) ↔ CH4(g) + 2H2 O(g) -26912 2H2(g) + O2(g) ↔ 2H2 O(g) -109014 2C(s) + O2(g) ↔ 2CO(g) -65020 C(s) + 2H2(g) ↔ CH4(g) -12206 3 A14 A constan...