Cinética Química: Velocidade das Reações e Fatores de Influência

Anotacoes

Velocidade das Reações Químicas (Cinética Química) A velocidade da reação química é o estudo de quão rápido os reagentes são transformados em produtos. Esse tema faz parte da Cinética Química, um ramo da Química que analisa os fatores que influenciam a rapidez das reações. ⸻ 1. O que é velocidade da reação? A velocidade de uma reação corresponde à quantidade de reagente consumido ou de produto formado em um determinado intervalo de tempo. Fórmula geral: v = \frac{\Delta quantidade}{\Delta tempo} Também pode ser expressa em termos de concentração: v = \frac{\Delta [ ]}{\Delta t} Onde: * v = velocidade da reação; * Δ[ ] = variação da concentração; * Δt = variação do tempo. Exemplo: Se uma substância diminui de 10 mol/L para 4 mol/L em 3 segundos: v = \frac{10 - 4}{3} = 2 \, mol/L\cdot s ⸻ 2. Teoria das colisões Segundo a Teoria das Colisões, uma reação química só ocorre quando: 1. As partículas dos reagentes colidem; 2. A colisão ocorre com energia suficiente; 3. As partículas estão orientadas corretamente. Essas colisões que realmente geram produtos são chamadas de colisões efetivas. Colisões não efetivas Ocorrem quando: * A energia é insuficiente; * A orientação entre as moléculas ...