Estequiometria: balanço de equações, proporções molares e conversões de unidades

Anotacoes

1) Equação balanceada A equação balanceada mostra quantas moléculas (ou mols) participam da reação. Exemplo genérico de combustão de um combustível qualquer: \text{Combustível} + O_2 \rightarrow CO_2 + H_2O Agora um exemplo real (pode ser qualquer um, não só etanol): C_3H_8 + 5O_2 \rightarrow 3CO_2 + 4H_2O Essa equação já está balanceada. Isso significa: • 1 mol de C₃H₈ reage com 5 mol de O₂ • e forma 3 mol de CO₂ e 4 mol de H₂O ⸻ 2) Proporção em mol A equação balanceada vira uma proporção direta entre mols. Da equação: 1C_3H_8 + 5O_2 \rightarrow 3CO_2 + 4H_2O Você pode montar proporção assim: • 1 mol de C₃H₈ → 3 mol de CO₂ • 1 mol de C₃H₈ → 4 mol de H₂O • 5 mol de O₂ → 4 mol de H₂O • etc Ou seja, você só usa os números que estão na frente. ⸻ 3) Conversão de unidade (parte mais importante) Aqui é onde entra: • massa (g) • volume (L) • quantidade de mol • moléculas Você sempre faz assim: Etapa 1 → transforma em mol Se te der massa: mol = \frac{massa}{massa\ molar} Exemplo: 44 g de CO₂ massa molar do CO₂ = 44 g/mol mol = \frac{44}{44} = 1 mol ⸻ Etapa 2 → usa a proporção da equação Se a equação diz: 1 C₃H₈ → 3 CO₂ Então: 1 mol de CO₂ veio de 1/3 mol de C₃H₈ ⸻ Etapa 3 → volta para a un...