Termodinâmica Química: entalpia, calor de reação e estados de exotérmica/endotérmica (Q1–Q10)

Anotacoes

Página 2 de 6 Q.1 (0.40) - Durante o jogo de tênis, o professor machucou o pé direito. Seu treinador sugeriu a aplicação de compressa quente sobre o local da lesão. No armário de medicamentos havia dois tipos de compressas na forma de pacotes plásticos, sendo um deles amarelo e o outro azul. No pacote amarelo estava a informação: ao pressionar ocorre a reação: $\mathrm{CaCl}_2$ (s) $\rightarrow$ $\mathrm{Ca}^{2+}$ (aq) + 2 Cl⁻ (aq) $\Delta H = -82,8\ \mathrm{kJ}$ No pacote azul estava a informação: ao pressionar ocorre a reação: $\mathrm{NH}_4\mathrm{NO}_3$ (s) $\rightarrow$ $\mathrm{NH}_4^+$ (aq) + $\mathrm{NO}_3^-$ (aq) $\Delta H = +26,2\ \mathrm{kJ}$ Qual dos dois pacotes deverá ser utilizado como compressa quente sobre a lesão? Justifique sua resposta. O pacote amarelo por que será Exotérmica, negativas, onde libera calor. Q.2 (0.40) - Considere os seguintes dados: 1. C(grafite) $\rightarrow$ C(diamante) $\Delta H = +0,5\ \mathrm{kcal/mol}$ de C 2. I(g) $\rightarrow$ $\frac{1}{2}\ I_2(g)\ \Delta H = -25\ \mathrm{kcal/mol}$ de I 3. $\frac{1}{2}\ C f_2(g) \rightarrow C f(g)\ \Delta H = +30\ \mathrm{kcal/mol}$ de Cf Pode-se afirmar que o reagente tem maior energia do que o produto...