1️⃣ Autoio

Anotacoes

1️⃣ Autoionização da água + pH • A água reage consigo própria: 2H_2O \rightleftharpoons H_3O^+ + OH^- • Em água pura: [H_3O^+] = 10^{-7} \Rightarrow pH = 7 • pH = –log[H₃O⁺] • pH < 7 → ácido • pH = 7 → neutro • pH > 7 → básico ⸻ 2️⃣ Chuva ácida (óxidos + água ↓ pH) Óxidos não metálicos + água → ácidos • CO₂ → ácido carbónico → chuva ligeiramente ácida • SO₂ / SO₃ → ácido sulfúrico → chuva ácida forte • NO₂ → ácido nítrico → chuva ácida • P₄O₁₀ → ácido fosfórico 👉 Resultado: pH da chuva diminui, prejudica solos, rios e monumentos. ⸻ 3️⃣ Ácido e base (Brönsted-Lowry) • Ácido → doa H⁺ • Base → aceita H⁺ Exemplo: HCl + H_2O \rightarrow H_3O^+ + Cl^- HCl = ácido | H₂O = base ⸻ 4️⃣ Ka, Kb e força • Ka grande → ácido forte • Kb grande → base forte • Relação: Ka \times Kb = 10^{-14} 👉 Ácido forte → base conjugada fraca 👉 Base forte → ácido conjugado fraco ⸻ 5️⃣ Reatividade + segurança • Ácidos: • com metais → H₂ • com bases → neutralização • Bases: • corrosivas (pele!) • ⚠️ Segurança: • NUNCA guardar ácidos e bases juntos • Usar luvas e óculos • Ácido sempre na água, nunca o contrário ⸻ 6️⃣ Indicadores e pH-metro • Indicadores mudam de cor: • Torne...