Massa molar, massa atômica relativa e abundância de isótopos: conceitos, cálculos e exercícios resolvidos

Anotacoes

• Massa molar de átomos, moléculas e íons A massa molar é a massa, em gramas, que representa qualquer entidade química (átomos, moléculas e íons). Sua unidade é "g/mol" ou g·mol⁻¹. Ela equivale numericamente à massa atômica ou molecular. Fórmulas: H₂ = m/n g/mol (1) m = M·n g (2) n = m/M g/mol **Exercícios** (1) Dados: M = ? m = 200 g n = 1 mol (provavelmente a notação "1r(f)" refere-se a 1 mol) M = 56 g/mol Fórmula: m = M·n Resolução: M = 200 g / 1 mol M = 200 g/mol Porém, no texto há uma menção a "5%" e um resultado de 3,5847 g/mol, o que parece inconsistente com os dados fornecidos. Provavelmente, há um erro de digitação ou de interpretação. **Sugestão de correção:** Se a massa é 200 g e a quantidade de mols é 56 mols, então: M = m / n = 200 g / 56 mol ≈ 3,57 g/mol Assim, a massa molar M ≈ 3,58 g/mol. --- (2) Dados: m₂ = ? m₁ = 0,25 mol 1 mol de H₂ (hidrogênio molecular) Fórmula: m = M·n Resolução: M (massa molar do H₂) ≈ 2,016 g/mol (considerando a massa atômica do H como aproximadamente 1,008 g) Portanto: m = 2,016 g/mol × 0,25 mol = 0,504 g Porém, no texto há um cálculo que resulta em 20 g, usando m = 740 × 0,25, o que não condiz com o valor de M do H₂. **Possível correção:**...